Obiettivi
La chimica è sempre stata vista dagli studenti come qualcosa di lontano ed astratto, con questo laboratorio didattico si vuole spiegare il concetto di pH applicandolo a sostanze comuni attraverso un rilevatore naturale ovvero le antocianine, sostanze che danno il colore viola caratteristico al cavolo cappuccio.
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Contenuti
Rilevazione del pH di sostanze di uso comune nella vita quotidiana con le classi 2D e 2E della scuola Secondaria plesso G. Tuccimei, a.s. 2025/2026 con la prof.ssa Paola Casagrande.
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Il colorante viola è stato estratto attraverso ebollizione di cavolo cappuccio per circa 20 minuti, il succo viola è stato filtrato e posto all’interno di una bottiglia di vetro per non perderne le proprietà . In laboratorio abbiamo allestito i campioni, 7 bicchieri di plastica con le sostanze di cui dovevamo misurare il pH.
Ogni bicchiere è stato siglato e le sostanze inserite utilizzando cucchiaini diversi per non contaminare i campioni e così evitare di introdurre errori.
1° bicchiere: succo di limone
2° bicchiere: aceto
3° bicchiere: latte
4° bicchiere: acqua
5° bicchiere: acqua e sale
6° bicchiere: acqua e zucchero
7° bicchiere: acqua e bicarbonato
In ognuno dei nostri bicchieri abbiamo aggiunto circa 3ml di estratto di succo viola e abbiamo assistito ad una virazione di colore della sostanza analizzata. Si è creato un arcobaleno di colori dalla sostanza più acida di colore rosa intenso alla sostanza più blu di natura basica. Abbiamo così costruito la scala di cromaticità del pH dalla sostanza più acida (il limone) alla sostanza più basica (acqua e bicarbonato).
I ragazzi sono rimasti molto stupiti dal viraggio di colore e soprattutto hanno compreso il concetto di pH associandolo alle varie sostanze. Grazie anche alle cartine tornasole abbiamo testato l’acidità del limone e, a seguito della reazione con bicarbonato, la basicità del citrato di sodio formatosi dopo la reazione; oltre all’effervescenza dovuta alla formazione di anidride carbonica, abbiamo quindi anche ripassato il concetto di reazione chimica.
I.C. M. Calderini - G. Tuccimei